酸堿鹽
酸的性質(zhì)：
酸+堿=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 反應(yīng)類型復(fù)分解例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換
例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水）
堿的性質(zhì)：
堿+酸-（見酸的性質(zhì)）
堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水,有沉淀生成（二者同時滿足）
反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：Ca(OH)2(堿）+K2CO3(鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新堿）
堿+非金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應(yīng)類型：
例：Ca(OH)2(堿）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水）
此反應(yīng)用于鑒別CO2
鹽的性質(zhì)：
鹽+酸-（見酸的性質(zhì)）
鹽+堿-（見堿的性質(zhì)）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水,生成物中有沉淀（二者同時滿足）
反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新鹽）
這是一個雙沉淀的反應(yīng),當(dāng)然只有一個沉淀也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)條件：鹽能溶于水,金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）