1.電荷守恒 ：就是任何電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相同的.例如：Na2CO3溶液中,C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+ 2C(CO3-) ,其中HCO3-是由于CO3 2-的水解產(chǎn)生的.水解方程式：CO32- + H2O==HCO3- + OH-
2.物料守恒：就是指左右原子個數(shù)守恒.例如：0.1mol/l的Na2CO3溶液,
C(Na+)=2[C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)]=0.2mol/l,為什么是2倍的關(guān)系呢?你看原來的Na2CO3溶液,Na+與CO3 2-的個數(shù)比就是2：1,要守恒,就是這樣了.
但是如果他給的是NaHCO3,那就不用中括號前乘以2了,直接：
C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO30+C(CO32-)=0.1mol/l
3.質(zhì)子守恒：完整的概念是：
質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同,質(zhì)子守恒和物料守恒,電荷守恒一樣同為溶液中的三大守恒關(guān)系.比如NaHCO3溶液中,C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+c(OH-)
、這個式子就是質(zhì)子守恒了,一般是用以下兩個式子相減得到的,也就是NaHCO3的電荷守恒,物料守恒兩個式子相減.
電荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
這樣比較好理解些,你自己可以試試看相減的,就會得出那樣的結(jié)論.