A．二者恰好反應(yīng)說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等，因?yàn)轶w積相等，所以其物質(zhì)的量濃度相等，故A錯(cuò)誤；
B．二者的物質(zhì)的量濃度相等，一元堿的濃度是0.1mol/L，其PH=11，則堿是弱堿，二者恰好反應(yīng)時(shí)生成鹽，鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱根離子易水解而使其溶液呈酸性，故B正確；
C．若堿是NH₃?H₂O，堿的濃度是0.1mol/L，溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，所以其電離度=

0.001mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，所以原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺，故C正確；
D．若堿為NH₃?H₂O，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水溶液中存在電離平衡，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.05mol/L，故D正確；
故選A．