向50ml 18ml/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為什么小于0.45mol
向50ml 18ml/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為什么小于0.45mol
其他人氣：631 ℃時間：2019-08-22 19:15:58
優(yōu)質(zhì)解答
首先,50ml 18ml/L 的濃硫酸中含有H2SO4分子0.9mol ,根據(jù)反應方程式2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2可得,在有足量的銅的條件下,每有1molH2SO4參與反應,就有0.5mol的H2SO4被還原.所以被還原的H2SO4理論上應為0.45mol,但是隨著反映的進行,H2SO4不斷被消耗,而且反應物中有水,濃硫酸被稀釋成稀硫酸,稀硫酸于Cu不發(fā)生反應,所以還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol .
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