已知HAC的Ka=1.8*10 -5
PH=5.0時H+的濃度是1.0*10 -5 mol/L
分布系數(shù)計算：
a(HAC)=[H+]/{[H+]+Ka}=1.8*10 -5 / (1.8*10 -5 + 1.0*10 -5)=0.36
a(AC-)=ka/{[H+]+Ka}=1.0*10 -5 / (1.8*10 -5 + 1.0*10 -5)=0.64
平衡濃度計算：
C(HAC)=0.10*0.36=0.036mol/L
C(AC-)=0.10*0.64=0.064mol/L
計算pH=5.00時,0.10mol/L HAc溶液中各型體的分布系數(shù)和平衡濃度.
計算pH=5.00時,0.10mol/L HAc溶液中各型體的分布系數(shù)和平衡濃度.
題目沒有給出溶液的Ka,這個是要自己算的嗎?怎么算?
題目沒有給出溶液的Ka,這個是要自己算的嗎?怎么算?
數(shù)學人氣：523 ℃時間：2020-03-28 17:07:05
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