我只需2步方程,簡潔明了,望多給點(diǎn)分啊!
設(shè)Fe2O3,Fe,H2SO4的物質(zhì)的量n1 n2 n3
n1+(n3-3n1)=n2 （2fe3+與fe反應(yīng)——1Fe2O3消耗1Fe,1H2SO4消耗1Fe（注意1Fe2O3也消耗3H2SO4,所以要減去3n1） 所用Fe只和為n2 ,回過頭來再仔細(xì)看方程
2n1+n2=4(n2-n1) （二價(jià)鐵離子于氫氣的物質(zhì)的量之比為4：1,這簡單,比例關(guān)系,左邊亞鐵離子,右邊氫氣）
得出1：2：4
大哥,多給點(diǎn)分吧,我這缺分用啊!
向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中加入適量的稀H2SO4,各物質(zhì)均無剩余,所得溶液中不含三價(jià)鐵離子
向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中加入適量的稀H2SO4,各物質(zhì)均無剩余,所得溶液中不含三價(jià)鐵離子
且二價(jià)鐵離子于氫氣的物質(zhì)的量之比為4：1,則反應(yīng)中Fe2O3,Fe,H2SO4的物質(zhì)的量之比為（1：2：4）.求詳解
且二價(jià)鐵離子于氫氣的物質(zhì)的量之比為4：1,則反應(yīng)中Fe2O3,Fe,H2SO4的物質(zhì)的量之比為（1：2：4）.求詳解
化學(xué)人氣：330 ℃時(shí)間：2020-05-18 04:46:55
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