若一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合,PH=7,為什么酸溶液電離出的H+濃度大于堿溶液電離出的的OH-濃度?而酸液的濃度小于堿液的濃度?

化學(xué)人氣：432 ℃時(shí)間：2020-04-05 01:01:07

優(yōu)質(zhì)解答

如果最后酸堿恰好中和生成的強(qiáng)酸弱堿鹽由于弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性即PH＜7
而混合后PH=7 說明堿過量所以酸的濃度小于堿的濃度-----可提供的氫離子＜可提供的氫氧根離子
而最終溶液里的氫離子=氫氧根離子氫離子由強(qiáng)酸+弱堿離子水解產(chǎn)生
氫氧根由弱堿提供
所以酸的氫離子加水解產(chǎn)生的氫離子===弱堿的氫氧根水解程度小可以忽略所以氫離子等于弱堿氫氧根剛開始弱堿部分電離所以酸的氫離子[濃度]大于堿的氫氧根[濃度] --因?yàn)槭堑润w積嘛
這是我的理解.