以鹽酸和氨水混合為例,假定鹽酸PH=3 ,C(HCl)=10^-3
則氨水PH=11,[OH-]=10^-3=C(NH3·H2O)×α α為氨水的電離程度
因為氨水部分電離( 氨水的電離程度很小) ,所以氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度,等體積混和后生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,同時氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)地過量,溶液呈堿性
若PH之和為14強(qiáng)酸和弱堿等體積混合成什么性
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請寫出為什么謝謝了
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化學(xué)人氣：328 ℃時間：2020-05-21 06:54:12
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