1）0.05mol/L 硫酸求PH

1）0.05mol/L 硫酸求PH
2）0.01mol/L 氫氧化鈉求PH
3）0.1mol/L 硫酸 10ml 與 0.1mol/L 鹽酸 20ml 混合,求PH
4）PH=2 硫酸與PH=5的鹽酸等體積混合,求PH

化學(xué)人氣：992 ℃時(shí)間：2019-12-01 13:02:26

優(yōu)質(zhì)解答

(1)H離子的濃度是0.05*2=0.1,那么PH就是-lg0.1=1
（2）OH離子的濃度是0.01,那么POH就是-lg0.01=2,如果此時(shí)溫度下,水的離子積是10的負(fù)14次方,那么PH就為14-POH=12
（3）混合后不發(fā)生反應(yīng),中學(xué)里近似認(rèn)為溶液混合后的體積既是原兩溶液的體積之和.那么混合后體積為30ml,H離子的物質(zhì)的量為0.1*0.01*2+0.1*0.02=0.004,所以混合后H離子的物質(zhì)的量濃度是0.01,那么PH就約等于2
（4）PH=2.3,利用經(jīng)驗(yàn)規(guī)律一口氣就能答出來.或者你可以假設(shè)他們體積都是1那么混合后H離子濃度是（0.01+0.00005）/2,PH就對(duì)其取lg,結(jié)果是2.3

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