氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體.其水溶液有澀味和滑膩感.
密度：2.130g/cm³
固體氫氧化鈉
熔點(diǎn)：318.4℃
沸點(diǎn)：一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下為1390℃
溶解性：極易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱.易溶于水、乙醇以及甘油.
潮解性：氫氧化鈉在空氣中易潮解.
吸水性：固堿吸濕性很強(qiáng),露放在空氣中,吸收空氣中的水分子,最后會(huì)完全溶解成溶液,但液態(tài)氫氧化鈉沒(méi)有吸濕性.
相對(duì)分子質(zhì)量：40.00
化學(xué)性質(zhì)堿性
氫氧化鈉溶于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。
它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
皂化反應(yīng)
許多的有機(jī)反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著類(lèi)似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過(guò)于皂化反應(yīng)：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
其他
之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質(zhì)，是因?yàn)榭諝庵泻卸趸迹?br/>2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
倘若持續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（過(guò)量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過(guò)量的SO₂反應(yīng)生成了NaHSO₃）
顏色反應(yīng)
它能與指示劑發(fā)生反應(yīng)：氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液變紅。
腐蝕性
氫氧化鈉對(duì)玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會(huì)生成硅酸鈉（sodium silicate），使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長(zhǎng)時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會(huì)造成玻璃容器損壞。