氧化劑易于得到電子,具有氧化性.還原劑易于失去電子,具有還原性.所謂氧化性,是指具有氧化別的元素的能力,即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力,即失去電子的能力.一般地說(shuō),強(qiáng)氧化劑,它的氧化性強(qiáng),自身易被還原；強(qiáng)還原劑,它的還原性強(qiáng),自身易被氧化.
金屬元素的原子易于失去電子,因此,它具有還原性.越活潑的金屬元素的單質(zhì),是越強(qiáng)的還原劑,具有越強(qiáng)的還原性.由此可見(jiàn),元素的金屬性的強(qiáng)弱跟它的還原性強(qiáng)弱是一致的.常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序,也就是還原性順序.
許多非金屬元素的原子易于得到電子,因此,它們具有氧化性.越活潑的非金屬元素的單質(zhì),是越強(qiáng)的氧化劑,具有越強(qiáng)的氧化性.由此可見(jiàn),元素的非金屬性的強(qiáng)弱跟它的氧化性強(qiáng)弱是一致的.
由于元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱分別跟元素的還原性、氧化性強(qiáng)弱相對(duì)應(yīng),因此,元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時(shí),也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律.
例如,第三周期的幾種元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律是：
還原性：Na＞Mg＞Al＞Si
氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+
又如,第七主族的幾種元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律是：
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ
其他周期和其他主族元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律分別跟上述情況相類(lèi)似.
如果要定量地表示物質(zhì)的氧化性和還原性,可以根據(jù)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位.電極電位越負(fù),表明物質(zhì)的還原型的還原性越強(qiáng),它的氧化型的氧化能力則越弱；電極電位越正,表明物質(zhì)的氧化型的氧化性越強(qiáng),它的還原型的還原能力則越弱.例如,
氧化型＋ne-還原型 標(biāo)準(zhǔn)電極電位/V
K+ + e-K －2.93
Na+ + e-Na －2.71
Cl2 + 2e-2Cl- ＋1.36
F2 + 2e-2F- ＋2.87
還原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-
氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+
掌握物質(zhì)的氧化性和還原性,對(duì)于討論氧化還原反應(yīng)是很有好處的.一般地說(shuō),氧化性強(qiáng)的物質(zhì)(強(qiáng)氧化劑)跟還原性強(qiáng)的物質(zhì)(強(qiáng)還原劑)容易發(fā)生氧化還原反應(yīng).
氧化劑易于得到電子,具有氧化性.還原劑易于失去電子,具有還原性.所謂氧化性,是指具有氧化別的元素的能力,即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力,即失去電子的能力.一般地說(shuō),強(qiáng)氧化劑,它的氧化性強(qiáng),自身易被還原；強(qiáng)還原劑,它的還原性強(qiáng),自身易被氧化.
金屬元素的原子易于失去電子,因此,它具有還原性.越活潑的金屬元素的單質(zhì),是越強(qiáng)的還原劑,具有越強(qiáng)的還原性.由此可見(jiàn),元素的金屬性的強(qiáng)弱跟它的還原性強(qiáng)弱是一致的.常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序,也就是還原性順序.
許多非金屬元素的原子易于得到電子,因此,它們具有氧化性.越活潑的非金屬元素的單質(zhì),是越強(qiáng)的氧化劑,具有越強(qiáng)的氧化性.由此可見(jiàn),元素的非金屬性的強(qiáng)弱跟它的氧化性強(qiáng)弱是一致的.
由于元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱分別跟元素的還原性、氧化性強(qiáng)弱相對(duì)應(yīng),因此,元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時(shí),也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律.
例如,第三周期的幾種元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律是：
還原性：Na＞Mg＞Al＞Si
氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+
又如,第七主族的幾種元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律是：
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ
其他周期和其他主族元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律分別跟上述情況相類(lèi)似.
如果要定量地表示物質(zhì)的氧化性和還原性,可以根據(jù)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位.電極電位越負(fù),表明物質(zhì)的還原型的還原性越強(qiáng),它的氧化型的氧化能力則越弱；電極電位越正,表明物質(zhì)的氧化型的氧化性越強(qiáng),它的還原型的還原能力則越弱.例如,
氧化型＋ne-還原型 標(biāo)準(zhǔn)電極電位/V
K+ + e-K －2.93
Na+ + e-Na －2.71
Cl2 + 2e-2Cl- ＋1.36
F2 + 2e-2F- ＋2.87
還原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-
氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+
掌握物質(zhì)的氧化性和還原性,對(duì)于討論氧化還原反應(yīng)是很有好處的.一般地說(shuō),氧化性強(qiáng)的物質(zhì)(強(qiáng)氧化劑)跟還原性強(qiáng)的物質(zhì)(強(qiáng)還原劑)容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)