0.1molH2SO4
把正負(fù)極相加,可知2摩爾硫酸對(duì)應(yīng)2摩爾電子,產(chǎn)生0.05摩爾氯氣需要0.1摩爾電子,即0.1摩爾硫酸
拜托樓上的,你有答案我有答案啊~,我昨天剛做的題,連你那個(gè)選項(xiàng)都沒(méi)有
用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣發(fā)生的反應(yīng)
用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣發(fā)生的反應(yīng)
負(fù)極：Pb+(SO4)2- -2e-=== PbSO4
正極：PbO2+4H+ +(SO4)2- +2e- ==PbSO4+2H2O
又知電解飽和食鹽水時(shí)：2Cl--- 2e-===Cl2
問(wèn)今若制得0.05molCl2,電池內(nèi)部消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是?
負(fù)極：Pb+(SO4)2- -2e-=== PbSO4
正極：PbO2+4H+ +(SO4)2- +2e- ==PbSO4+2H2O
又知電解飽和食鹽水時(shí)：2Cl--- 2e-===Cl2
問(wèn)今若制得0.05molCl2,電池內(nèi)部消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是?
化學(xué)人氣：903 ℃時(shí)間：2019-10-19 15:12:36
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