鑒別NaNO2和NaCl的方法
1．稀AgNO3和稀硝酸
利用Cl-及NO2-和Ag+反應(yīng)生成白色沉淀是否溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓　　Ag++ NO2-=AgNO2↓　　AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2
加入試劑\x09實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)\x09主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
AgNO3溶液和稀硝酸 \x09在兩支試管中分別中入0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液,并向其中滴加幾滴0.1 mol·L-1硝酸銀溶液 \x09兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀；再向試管中滴加幾滴2 mol·L-1硝酸并振蕩,一支試管中的沉淀溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液上方出現(xiàn)出紅棕色氣體,此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管中沉淀不消失,為氯化鈉的試管.
2．酚酞溶液或pH試紙
利用NaNO2溶液水解呈堿性,能使酚酞變淺紅,而NaCl溶液呈中性.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH值也可以.NO2-+H2O≒HNO2+OH-
加入試劑\x09實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)\x09主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象\x09注意事項(xiàng)
1%酚酞溶液 \x09分別往0.1mol·L-1未知（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液中加入幾滴1%酚酞溶液.\x09變淺紅色為亞硝酸鈉溶液 \x09需要微熱
pH試紙 \x09分別用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L-1未知（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液的pH值.\x09一種溶液的pH值為5-6,為氯化鈉溶液；另一種溶液的pH值為8-9,為亞硝酸鈉. \x09實(shí)驗(yàn)中氯化鈉溶液由于溶入了空氣中的二氧化碳,導(dǎo)致溶液呈弱酸性,而并非氯化鈉本身顯酸性.要避免這一問(wèn)題的產(chǎn)生,可以使用新煮沸的蒸餾水及時(shí)配制氯化鈉溶液,且不宜久置.
3．2 mol·L-1H2SO4溶液
利用NO2-和H+反應(yīng)生成HNO2不穩(wěn)定會(huì)生成紅棕色NO2氣體.實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)方程式為：NaNO2+H2SO4 ＝ NaHSO4+HNO2　,　　2HNO2 ＝NO↑+NO2↑+H2O
加入試劑\x09實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)\x09主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象\x09實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
2 mol·L-1H2SO4溶液 \x09取1-2g亞硝酸鈉晶體于小試管中,加1-2mL水溶解.趁此低溫條件,沿試管壁逐滴滴加2 mol·L-1硫酸 \x09溶液呈淺藍(lán)色；放置一會(huì)后,試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生,且能嗅到刺激性氣味.若是氯化鈉晶體則不會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象. \x09說(shuō)明：液面下生成的亞硝酸（HNO2）不穩(wěn)定,會(huì)分解成藍(lán)色的三氧化二氮（N2O3）,液面上的N2O3會(huì)分解生成紅棕色氣體NO2.反應(yīng)需酒精燈微熱,若冬天室內(nèi)溫故而溫度較低,可以用手捂一下小試管.
4．0.01 mol·L-1 KMnO4溶液（酸性溶液）
利用NO2-的還原性5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O
加入試劑\x09實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)\x09主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象\x09實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
0.01mol·L-1 KMnO4溶液 \x09在兩支試管中均加入0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的硫酸溶液,再在兩支試管中分別滴加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液,搖勻. \x09加入亞硝酸鈉溶液后,KMnO4溶液由紫色褪去,加入氯化鈉的溶液,KMnO4溶液紫色不變色. \x09 若不酸化,則褪色很慢.
5．0.1mol·L-1KI淀粉
利用NO2-的氧化性2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
加入試劑\x09實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)\x09主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象\x09實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
0.1mol·L-1 KI淀粉\x09分別取1mL 0.1mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液于兩支試管中,向試管中加入0.5mL0.1 mol·L-1碘化鉀溶液,觀察溶液顏色變化.再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液顏色變化 \x09加入0.5mL 0.1 mol·L-1碘化鉀溶液,溶液由無(wú)色變成棕黃色或更深；再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)黑色,此為亞硝酸鈉溶液；氯化鈉溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象. \x09實(shí)驗(yàn)中不用淀粉溶液的話可以在試管中加入四氯化碳,振蕩試管后,四氯化碳層呈紫色.這個(gè)實(shí)驗(yàn)以及其它幾個(gè)實(shí)驗(yàn),如亞硝酸鈉與硫酸亞鐵銨反應(yīng)、與重鉻酸鉀反應(yīng)等,作為學(xué)生實(shí)驗(yàn)可以考慮改為微型實(shí)驗(yàn).將所使用的溶液裝在10mL的眼藥水滴瓶中,做實(shí)驗(yàn)時(shí),將滴瓶中的試液滴1-2滴在點(diǎn)滴板上,沒(méi)有點(diǎn)滴板的學(xué)校,可以用表面皿或玻璃紙代替.這樣可以在看到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象同時(shí),減少試劑用量,且亞硝酸鈉及氮氧化物的排放也少,對(duì)環(huán)境也好.
6．加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液
利用NaNO2的氧化性 NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O
加入試劑\x09實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)\x09主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象\x09實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液 \x09在兩支試管中均勻加入1mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液,溶液呈淡綠色；再加入亞硝酸鈉溶液 \x09若加入先后無(wú)明顯現(xiàn)象,則加入的是氯化鈉.溶液呈黃色則加入為亞硝酸鈉溶液 \x09說(shuō)明：由于蒸餾水中會(huì)溶有少量氧氣,所以配制硫酸亞鐵銨溶液應(yīng)用煮沸的蒸餾水現(xiàn)配現(xiàn)用,防止Fe2+被氧化為Fe3+影響實(shí)現(xiàn)效果.
其他方法：
1、從兩者物理性質(zhì)的差異鑒別
1．1外觀
\x09氯化鈉是立方晶體,或是細(xì)小的結(jié)晶粉末,呈白色；而亞硝酸鈉是則斜方晶體,略帶有淺黃色,通過(guò)兩者外觀上的差異可對(duì)它們進(jìn)行初步鑒別.
1．2熔點(diǎn)
\x09氯化鈉的熔點(diǎn)為801℃,亞硝酸鈉的熔點(diǎn)為271℃.把亞硝酸鈉和氯化鈉置于同一小塊金屬片上,用酒精燈對(duì)金屬片加熱,先熔化的是亞硝酸鈉；用酒精燈加熱不熔化的是氯化鈉.
1．3溶解情況
\x09氯化鈉和亞硝酸鈉雖然都溶解于水,但是兩者溶解度卻大不相同.溫度對(duì)氯化鈉溶解的影響很??；而亞硝酸鈉極易溶于水,且溶解時(shí)吸熱,其在熱水中溶解得更快.在室溫時(shí),稱取1g等量的亞硝酸鈉和氯化鈉分別置于小試管中,加2mL水使其溶解.由于亞硝酸鈉溶解時(shí)吸熱,一支試管中的溶液溫度顯著下降（5℃左右）,且固體逐漸溶解,此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管為氯化鈉的試管.
2、從兩者化學(xué)性質(zhì)的差異鑒別
2．1 鹽的氧化性
2．1．1與硫化鈉反應(yīng)
\x09亞硝酸鈉可與具有還原性的硫化鈉反應(yīng),生成單質(zhì)硫；氯化鈉不與硫化鈉反應(yīng).
2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O
\x09在試管中分別加入0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液,加入1mL0.1 mol·L-1硫化鈉溶液,試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象；滴加稀硫酸酸化后,一支試管中析出乳黃色的硫,為亞硝酸鈉溶液；另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象,為氯化鈉溶液.
\x092．1．2與銅絲反應(yīng)
\x09銅絲在亞硝酸鈉的存在下,能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；但銅絲在有氯化鈉存在的情況下卻不與鹽酸反應(yīng).銅絲、亞硝酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為：
\x09Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑
\x092NO+O2（空氣）＝2NO2（紅棕色）
\x09將光亮的銅絲插入裝有2 mol·L-1鹽酸的試管中,無(wú)明顯現(xiàn)象；在試管中加入1-2mL0.1 mol·L-1亞硝酸鈉后,銅絲緩慢溶解,銅絲表面有大量氣泡；溶液逐漸變成深綠色,液面上方有紅棕色氣體逸出,能嗅到刺激性氣味.若使用了氯化鈉溶液則不會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象.
\x092．1．3與木條反應(yīng)
\x09熔融的亞硝酸鈉具有一定的氧化性,能與碳或木條反應(yīng)；而氯化鈉熔點(diǎn)較高,且不與碳發(fā)生反應(yīng).
\x09在試管里裝入1-2g NaNO2晶體,待加熱溶化后把木條（或火柴梗）伸入熔體,木條迅速猛烈燃燒,閃爍出紅色的火光,試管壁發(fā)黑.待試試?yán)鋮s后加水溶解殘留物,檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)堿性.
\x09說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
\x094NaNO2（溶融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑
\x09亞硝酸鈉是硝酸鈉的分解產(chǎn)物,有很高的熱穩(wěn)定性.實(shí)驗(yàn)中,木條與熔融的亞硝酸鈉反應(yīng)在,并未達(dá)到其分解溫度.這里氧化還原反應(yīng)直接發(fā)生在+3價(jià)的N和C之間,而不是亞硝酸鈉分解生成的O2與C反應(yīng),所以筆者認(rèn)為這一實(shí)驗(yàn)還是體現(xiàn)出亞硝酸鈉的氧化性,而非亞硝酸鈉的熱不穩(wěn)定性.
\x092．1．4在水果切面上反應(yīng)
\x09在蘋果（或梨、桃、蘿卜、馬鈴薯等）的新鮮切面上,選取距離較遠(yuǎn)的三個(gè)點(diǎn),其中兩個(gè)點(diǎn)分別滴上2-3滴0.1 mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液,另一個(gè)點(diǎn)作為對(duì)照點(diǎn).靜置2-3min,滴有亞硝酸鈉的點(diǎn)褐變（氧化）得最利害,顏色最深,滴加氯化鈉的點(diǎn)顏色較淺,而對(duì)照點(diǎn)在2-3min內(nèi)基本不變色.
\x09說(shuō)明：亞硝酸鈉與其水解產(chǎn)生的亞硝酸都具有氧化性.亞硝酸鈉是一種弱酸強(qiáng)堿鹽,因水解呈弱堿性反應(yīng)：NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2（pH≈9）,此時(shí)氧化性較弱,但在水果等汁液的酸性條件下氧化作用增強(qiáng).另外,蘋果中的過(guò)氧化氫脫氫酶在空氣中也易被氧化,所以蘋果切開后長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,切面也會(huì)變褐.滴加亞硝酸鈉后加速了它的氧化,使其變褐速率加快.
2．1．5與飽和氯化銨溶液反應(yīng)
\x09飽和氯化銨溶液與飽和亞硝酸鈉溶液混合后加熱,能產(chǎn)生氮?dú)?可使燃著的火柴熄滅.
NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl　　NH4NO2＝N2↑+2H2O總反應(yīng)：NH4Cl+NaNO2＝N2↑+NaCl+2H2O氯化鈉不與飽和氯化銨溶液發(fā)生反應(yīng).
\x09取1-2mL飽和氯化銨溶液于試管中,再加入1-2mL飽和亞硝酸鈉溶液后,將試管微熱,試管中溶液激烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡；用點(diǎn)燃的火柴條抻入試管中,火柴熄滅；用飽和氯化鈉溶液代替飽和亞硝酸鈉溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)無(wú)此現(xiàn)象.
說(shuō)明：加入飽和亞硝酸鈉溶液的試管在加熱后,產(chǎn)生的氣體并無(wú)刺激性氣味.若只加熱飽和氯化銨溶液,溶液沸騰后也沒(méi)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,說(shuō)明氯化銨溶液受熱后并沒(méi)有產(chǎn)生氨氣.
2．2　鹽的還原性
\x092．2．1與重鉻酸鉀反應(yīng)
\x09亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí),表現(xiàn)出還原性.如與重鉻酸鉀溶液反應(yīng)時(shí),重鉻酸根被還原為三價(jià)鉻離子.反應(yīng)方程式為：
\x09K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O而氯化鈉不與重鉻酸鉀溶液反應(yīng).
\x092．2．2與溴水反應(yīng)
\x09亞硝酸鈉能與溴水反應(yīng),使其褪色.反應(yīng)方各式為：NaNO2+Br2+H2O＝NaNO3+2HBr.而氯化鈉不與溴水反應(yīng).
\x09在兩支試管中均加入1mL溴水,兩支試管中再分別逐滴滴加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液,搖均.加入亞硝酸鈉后,溴水褪色；加入氯化鈉的溴水不褪色.
\x09
2．3亞硝酸的特征反應(yīng)
\x09低濃度的亞硝酸鈉在酸性條件下能與對(duì)-氨基苯磺酸和α-萘胺發(fā)生重氮化反應(yīng),呈粉紅色；氯化鈉不發(fā)生此反應(yīng).
\x09在極稀的亞硝酸鈉溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化,再加1滴對(duì)-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺,溶液呈粉紅色.
\x09說(shuō)明：若NO2-的濃度太大時(shí),粉紅色很快褪去,并轉(zhuǎn)化為黃色溶液或褐色沉淀.此實(shí)驗(yàn)原理常用于比色法測(cè)定亞硝酸鈉的含量,具體可參閱相關(guān)資料.