那就是問題真的有問題,這樣做是沒有問題,最終的結(jié)果也和實(shí)際吻合的很好……
先改正一下題目,題目倒數(shù)第二行,應(yīng)該是“減少到”吧,而不是“減少”,那理論上不通的……
（1）加入鐵粉后生成的氣體顯然是H2,就是鐵粉和其中未用完的硫酸的反應(yīng),寫出Fe和H2SO4的反應(yīng)容易得到生成那么多的氣體,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,消耗的鐵粉質(zhì)量是4.2g,計(jì)算知道需要硫酸是0.075mol,所以這50ml殘存的硫酸是0.075mol,同時(shí)剩余的20-4.2=15.8g鐵粉參與的是置換反應(yīng),無論其是否在置換反應(yīng)時(shí)反應(yīng)完全,質(zhì)量都會(huì)增加,考慮使用差量法,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,固體鐵變成Cu質(zhì)量增加,Fe和Cu置換反應(yīng)的實(shí)際差量是64（Cu）-56（Fe）=8,實(shí)際差量是16.04-15.8=0.24g,寫化學(xué)方程式,可以計(jì)算出反應(yīng)中有0.03mol的CuSO4參與了反應(yīng),所以這50ml溶液里有硫酸銅是0.03mol
（2）在（1）中我們找到了50ml其中有殘余硫酸0.075mol,CuSO4是0.03mol,而這50ml的溶液來自稀釋后的1L溶液,所以在1L的溶液里應(yīng)該有殘余硫酸是0.075*1000 /50=1.5mol,有硫酸銅0.03*1000/50=0.6mol,其次考慮銅和濃硫酸的反應(yīng)生成0.6mol硫酸銅需要的硫酸是1.2mol,Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2+2H2O（寫化學(xué)方程式自己計(jì)算）,所以在150ml的濃硫酸里有硫酸是1.2+1.5=2.7mol,即參與了反應(yīng)的和殘存的和為2.7mol,即在150ml這種硫酸溶液里有硫酸2.7mol,所以硫酸物質(zhì)的量濃度是2.7/150/1000=18mol/L
補(bǔ)充一下：在（1）中若15.8g的鐵完全置換反應(yīng),結(jié)果的固體應(yīng)該是18.05g左右,而實(shí)際是16.05g,所以很顯然反應(yīng)結(jié)束的固體是銅和鐵的混合物,即硫酸銅完全反應(yīng)了,才會(huì)有后來可以確定存在于其中硫酸銅的量……