C6H5COOH=(可逆）=C6H5COO-+H+,電離出的C6H5COO-和H+濃度相等,設(shè)為X；
Ka=X*X/(0.01-X)
弱電解質(zhì)電離度很小,剩余的溶液的濃度是0.01-X,可以近似地看成還是0.01.
Ka=X*X/0.01,X^2=0.01*6.4*10^-5=6.4*10^-7,X=8*10^-4摩爾/升
即溶液中的氫離子濃度=8*10^-4摩爾/升
化學(xué)關(guān)于平衡電離的問(wèn)題
化學(xué)關(guān)于平衡電離的問(wèn)題
取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水
已知苯甲酸的電離常數(shù)Ka=6.4x10^-5 計(jì)算溶液中的氫離子濃度
我查了一下平衡電離的公式是【溶液中的電離出來(lái)的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB））的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù).】
那本題中C6H5COOH是不是完全電離了呀?這樣的話分母怎么寫(xiě)?
P.S 溶液的摩爾濃度是0.01mol/L
取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水
已知苯甲酸的電離常數(shù)Ka=6.4x10^-5 計(jì)算溶液中的氫離子濃度
我查了一下平衡電離的公式是【溶液中的電離出來(lái)的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB））的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù).】
那本題中C6H5COOH是不是完全電離了呀?這樣的話分母怎么寫(xiě)?
P.S 溶液的摩爾濃度是0.01mol/L
化學(xué)人氣：525 ℃時(shí)間：2020-05-26 06:18:10
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