化學(xué)變化過(guò)程中,必然遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等.
常用的配平化學(xué)方程式的方法有:
(1)最小公倍數(shù)法:
在配平化學(xué)方程式時(shí),觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素,先進(jìn)行配平.先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù),用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法,對(duì)該原子進(jìn)行配平,然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù),致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等.
例如:教材介紹的配平方法,就是最小公倍數(shù)法.在P+O2――P2O5反應(yīng)中先配氧:最小公倍數(shù)為10,得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5.
(2)觀察法:
通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法.
例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2.在反應(yīng)中,每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子,因而必須由三個(gè)CO分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子,生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,這種配平方法是通過(guò)觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的,故稱為觀察法.
(3)奇數(shù)變偶數(shù)法:
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn),將奇數(shù)變成偶數(shù),然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法.
例如:甲烷(CH4)燃燒方程式的配平,就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法:CH4+O2――H2O+CO2,反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù),而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù),先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù):CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2.
(4)歸一法:
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù).若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.
例如:甲醇(CH3OH)燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成,因而定其計(jì)量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù):CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù):2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.
需要注意的是,不論用何種方法配平化學(xué)方程式,只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字.因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成,就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物,出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化.
回答者:sadffdh - 初學(xué)弟子 一級(jí) 11-21 22:18
化學(xué)方程式的配平方法
①最小公倍法:選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次,且原子數(shù)相差較多的元素入手配平.
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子,最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟.)
②奇偶數(shù)法:選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多,且一端為奇數(shù),一端為偶數(shù)的原子為突破口,依次推斷.
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步:選擇氧原子為突破口,Fe2O3中氧原子為奇數(shù),配以最小數(shù)字為系數(shù),使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法:從分子的特征變化入手,分析配平.
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知:CO+O→CO2,Fe3O4可提供4個(gè)氧
④歸一法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷.
第一步:設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2
第二步:反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,由
第三步:由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)
⑤代數(shù)法:設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù),列出它們的關(guān)系,解一元或多元代數(shù)方程式,進(jìn)行討論.
相應(yīng)的練習(xí):
一、最小公倍數(shù)法:
(找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子,然后求最小公倍數(shù),得原子個(gè)數(shù).)
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)+ H2
二、觀察法:
(觀察順序:從復(fù)雜入手,推導(dǎo)其它)(具體觀察順序——O、C、Fe)
1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O
11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數(shù)配偶法:
(找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù))
1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O
3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O
5、 Cl2+ Ca(OH)2—— CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O
四、歸一法:
(找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式,使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”,觀察配平,若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母,保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比)
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、題型變化:
1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化學(xué)式為 .
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學(xué)式為 .
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學(xué)式為 .
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系.
根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式練習(xí):
1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化劑,燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成.試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
2、用糧食作原料釀酒時(shí),往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸,這實(shí)際上是因?yàn)榫凭–2H5OH)在酶的作用下與空氣中的氧氣作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS).在高溫下,將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫,再經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸.試寫(xiě)出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià),硫元素的化合價(jià)由 .
4、壁畫(huà)顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛(PbS),影響畫(huà)面的色澤.當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水,試寫(xiě)出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 .
5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料.加熱鋁粉使其被氧氣氧化,放出大量的熱,促使混合物中的高氯酸銨受熱分解,同時(shí)生成四種氣體:兩種氣體是空氣中的主要成分,一種氣體是Cl2,還有一種氣體是化合物(常溫下是液態(tài)),因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力.試寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)方程式:
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁: ;
⑵、高氯酸銨受熱分 .
6、在通常情況下,碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).工業(yè)上利用石墨合成金剛石,要得到純凈的金剛石,用高氯酸(HClO4)來(lái)洗掉夾雜的石墨,產(chǎn)物除水是液體外,其余都是氣體,一種是有毒的氯氣(Cl2),一種是無(wú)色無(wú)毒的化合物.請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
7、砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑,在室溫下它能在空氣中自燃,其氧化產(chǎn)物是砒霜(As2O3),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱,通入氨氣(NH3)則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
以后都會(huì)有用.
初三化學(xué)如何配平
初三化學(xué)如何配平
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