正常情況下純凈水電離產(chǎn)生的OH-為10的負7次方,而在酸或堿溶液里,溶液里的H-和OH-相乘的結(jié)果是10的負14次方,在你說的問題中,c(OH-)的濃度為1mol/L,那么水電離的H-為10的負13次方,水分子每電離一個H-就會相應(yīng)的產(chǎn)生一個OH- ,也就是水電離的OH-為10的負13次方,相對于c(OH-)的濃度為1mol/L,這是可以忽略不記的.在化學(xué)中強酸或強堿溶液,一般說c(H-)或c(OH-),都是由酸或堿提供的,是不考慮水電離的,只有弱酸弱堿考慮.記得這一點對你學(xué)溶液離子濃度,應(yīng)該會有些幫助.那請你說下弱酸弱堿怎么考慮？在弱酸弱堿情況下，你要記得溶液里的H-和OH-相乘的結(jié)果是10的負14次方，而且酸或堿電離出來的離子會抑制水的電離，酸或堿電離出來的H-或OH-與水電離出來的離子相乘結(jié)果就是10的負14次方，根據(jù)他給出的離子濃度就可以算出水的電離程度了，一般相差兩個次方的話，就不用考慮水的電離了。而且一般關(guān)于弱酸弱堿的大部分是一些分析類型的，無法具體說明。弱酸弱堿電離在溶液中算是一個難點，上面所說并不適合所有的，要根據(jù)題意具體分析，其實弱酸弱堿的題做多了，自己就明白了，這些不是特別難。算是高中化學(xué)中等難度的問題吧，不用太擔(dān)心，希望這些能給你一些幫助吧。