Al是ⅢA族元素,電子排布：K 2,L 8,M 3；最外層有3個(gè)電子,
Cl是ⅦA族元素,電子排布：K 2,L 8,M 7；最外層有7個(gè)電子,
按正常情況,Al只能形成3條化學(xué)鍵,即最外層3個(gè)電子分別形成共用電子對(duì),
這樣Al的最外層就只有6個(gè)電子,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),缺少1對(duì)電子,
就造成Al最外層的缺電子
而Cl最外層有7個(gè)電子,只要再得到1個(gè)電子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),
在氯化鋁（AlCl3）,3個(gè)Cl原子通過(guò)共用電子對(duì)分別得到Al的一個(gè)電子從而達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而Al原子最外層則只有6個(gè)（3對(duì)電子,有3個(gè)是Al提供的,有3個(gè)是Cl原子提供的）,未達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),又因Al原子的的電子能力弱于Cl原子,所以Al原子已經(jīng)不可能從與它直接相連的3個(gè)Cl原子上面再獲得共用電子對(duì)了,唯一可能的途徑就是Al原子通過(guò)與另一個(gè)AlCl3分子中的Cl形成共用電子對(duì)而達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),共用電子對(duì)由另一分子中Cl單獨(dú)提供,形成配位鍵,所以AlCl3容易雙聚形成Al2Cl6.
Al2Cl6分子成鍵示意圖：
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■■■Cl■■■■■
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■Cl- Al -Cl■■■
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■■■Cl- Al -Cl■
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■■■■■Cl■■■
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