1.為測定一種復合氧化物型的材料組成,稱取12.52g樣品,將其全部溶于過量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入過量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、烘干得2.33g固體,另取5mL加少許KSCN溶液,顯紅色;又取出50mL溶液加入過量的NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得到固體3.20g.
1）計算該材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù).
2) 確定該材料的化學式.
2.已知：Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O、Fe=2Fe(NO3)3——3Fe子(NO3)2,1.4g鐵粉全部溶于稀HNO3溶液恰好反應,放出NO氣體后,得到1L的溶液,稱量后 所得溶液,發(fā)現(xiàn)比原HNO3增重8g.求：
1）所得溶液中,金屬離子的物質(zhì)的量濃度.
2)原稀HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度(體積變化忽略不計).
能寫幾道就幾道~