rAg+=126pm,rCl-=216pm,r+/r-=0.58,所以按照半徑比規(guī)則,AgCl應該是配位數(shù)應該為6啊,可是為什么書上說配位數(shù)是4呢?
rAg+=126pm,rCl-=216pm,r+/r-=0.58,所以按照半徑比規(guī)則,AgCl應該是配位數(shù)應該為6啊,可是為什么書上說配位數(shù)是4呢?
化學人氣:163 ℃時間:2020-06-17 17:47:29
優(yōu)質(zhì)解答
因為雖然半徑比是這樣,但是由于Ag+與I-之間的相互極化比較嚴重,導致鍵的共價成分很高,使得鍵由離子鍵向共價鍵過渡,從而降低了配位數(shù)
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