樓主是高中生嗎?高中時(shí)候我們?nèi)匀徽J(rèn)為硫酸氫根離子是可以完全電離的,所以高中階段對(duì)這題的答案是：氫離子和碳酸根離子；硫酸氫鈉過(guò)量時(shí)為
CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2(上升)；硫酸氫鈉不足量時(shí)為
CO3 2- + H+ = HCO3-(上升)；
不過(guò)下面說(shuō)的但愿不會(huì)誤導(dǎo)你,大學(xué)里面認(rèn)為硫酸的第一步電離完全,第二步電離則不完全,HSO4- -> H+ + SO4 2- 電離平衡常數(shù)僅為10-2數(shù)量級(jí)屬“中強(qiáng)酸”（這不意味著硫酸不是強(qiáng)酸：第一步電離仍然是完全的）.因而大學(xué)階段對(duì)本題回答應(yīng)為碳酸根與硫酸氫根離子.
Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是
Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是
其他人氣：201 ℃時(shí)間：2019-09-29 04:30:38
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