影響電離平衡的直接因素就是溫度和濃度,其他因素如體積、壓強(qiáng)等只要不影響溫度和濃度變化,電離平衡仍然是不變的.
向醋酸溶液中加入同濃度的醋酸后,濃度不變,溫度也不變,因此電離平衡不改變,氫離子濃度自然也不變,PH值就不變.
NH3·H2O=可逆=(NH4+)+OH-,加入NH3后,與水反應(yīng)生成NH3·H2O,增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).
濃度對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響
濃度對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響
很典型的一道,就是
醋酸的電解平衡中,如加同濃度的醋酸,平衡為什么不移動(dòng)?PH為什么不變?
還有,為什么在一水合氨的電離平衡中加NH3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?可否從多角度回答?
加溶質(zhì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),那么如加不等量的醋酸為什么平衡還向正反應(yīng)反向移動(dòng)?
很典型的一道,就是
醋酸的電解平衡中,如加同濃度的醋酸,平衡為什么不移動(dòng)?PH為什么不變?
還有,為什么在一水合氨的電離平衡中加NH3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?可否從多角度回答?
加溶質(zhì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),那么如加不等量的醋酸為什么平衡還向正反應(yīng)反向移動(dòng)?
化學(xué)人氣：774 ℃時(shí)間：2020-04-21 07:01:35
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