勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中,如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強,以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度）,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.平衡的移動只會減弱這種改變,不會剛好抵消或者反轉(zhuǎn)這種改變.
在電離平衡里面,你說的“電離程度”一般稱為電離度,用K表示,可以簡單理解為發(fā)生電離的物質(zhì)占總物質(zhì)的量,濃度越大,電離度越小.由于物質(zhì)的量濃度增大,所以根據(jù)勒夏特列原理體系會向減少這種改變的方向進(jìn)行,也就是通過電離更多的該物質(zhì)使該物質(zhì)的量濃度減小.但是達(dá)到平衡的時候,由于物質(zhì)的量比原來增加了,所以電離度變小.反之亦然.