關(guān)于等效平衡
向某密閉容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水（氣態(tài)）,發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）=CO2 + H2 （反應(yīng)條件是高溫、催化劑,有可逆符號(hào)）.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為x.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按以下列配比充入該容器中：0.5 mol一氧化碳+2mol水（氣態(tài)）+1 mol 二氧化碳+ 1 mol 氫氣 .
把加入的物質(zhì)按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物或生成物,請(qǐng)問(wèn)：
為什么按上述配比充入后,經(jīng)轉(zhuǎn)化,n（CO）：n（H2O）=1.5：3=1：2 請(qǐng)問(wèn)這是怎么算出來(lái)的?請(qǐng)?jiān)敿?xì)分析說(shuō)明,