鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律：發(fā)生氧化還原反應(yīng)時元素的化合價升高或者降低到相鄰的價態(tài)比如S有-2,0,+4,+6價態(tài),如果是0價參加反應(yīng)時升高到臨近的+4,降低到臨近的—2
跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律：一般都滿足鄰位規(guī)律,但是如果遇到的是強氧化劑或強還原劑則會被氧化為高價態(tài)和還原為低價態(tài)
如-2價的S如果遇到一般的氧化劑,被氧化到0價,如果遇到強氧化劑,則可能被氧化到+6價
含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”,不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反應(yīng)中,Na2O2中的O是-1價,他跟CO2反應(yīng)后生成O為-2價的Na2CO3和O為0價的O2
不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng),其結(jié)果是兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達到相同的價態(tài),而決不會出現(xiàn)高價態(tài)變低、低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象.——歸中反應(yīng)規(guī)律
價態(tài)歸中是指,高價態(tài)的化合價降低,低價態(tài)的化合價升高,但不可能低的最后升的比原來高價態(tài)化合價還高.