總反應(yīng)實(shí)際上是,Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4
負(fù)極,Li - e- = Li+
然后Li+向正極移動(dòng),與正極材料LiMnO4結(jié)合,生成Li2MnO4,其中Li顯＋1價(jià),O顯－2價(jià),所以Mn的化合價(jià)從＋7價(jià)降低為＋6價(jià)了.
所以,正極反應(yīng)是,Li+ + LiMn2O4 +e- = Li2Mn2O4
A.放電時(shí).LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) －－錯(cuò),放電時(shí),負(fù)極Li失電子,被氧化.正極LiMnO4得到電子,被還原.
B.放電時(shí).正極反應(yīng)為Li(+) + LiMn2O4 + e- = Li2Mn2O4 －－對
C.充電時(shí).LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) －－錯(cuò),充電時(shí),總反應(yīng)倒過來進(jìn)行,Li2Mn2O4＝Li+LiMn2O4
D.充電時(shí).陽極反應(yīng)為Li(+)+e-=Li －－錯(cuò),陽極發(fā)生氧化反應(yīng),即化合價(jià)升高的反應(yīng),所以是正極反應(yīng)倒過來的,Li2Mn2O4 - e- = Li(+) + LiMn2O4
充電和放電的反應(yīng),互為可逆.
充電即正極變陽極,負(fù)極變陰極,所以陽極、陰極的反應(yīng)分別是原來的正極、負(fù)極的反應(yīng)倒過來寫.