Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度為2.0×10-5 mol／l,溶度積Ksp為多少?
Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度為2.0×10-5 mol／l,溶度積Ksp為多少?
2.0×10-15
10后面的數(shù)字并非“減”,而是此方,格式錯(cuò)誤.
需詳解
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化學(xué)人氣：926 ℃時(shí)間：2020-04-06 16:22:53
優(yōu)質(zhì)解答
先寫出氫氧化鎳的電離平衡式.Ni（OH）2→ Ni(2+) + 2OH-所以有 Ksp= [Ni2+] × [OH-]^2 ／[Ni（OH）2]注意,[Ni2+]和[OH-]分別代表鎳離子和氫氧根離子的活度,不是濃度,但在濃度很稀的情況下可近似認(rèn)為二者相等.氫氧化...
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