好的
首先知道了N2剩下1mol,容器體積是10L,所以c（N2）=0.1mol/L,2*50%=1
消耗了1molN2
根據(jù)化學(xué)式 N2+3H2=(可逆)2NH3
我們可以得出消耗了3molH2,懂吧?1：3
所以剩下1molH2,所以c（H2）=0.1mol/L
消耗一molN2的同時,生成了2mol的NH3
懂吧?按比例的所以c（NH3）=0.2mol/L
所以K=c²（NH3）/【c（N2）*c³（H2）】=400L²/mol²
以上是第一題
恒溫恒壓下的等效平衡反應(yīng)物的量要與原先成比例,即a+c/2:b+c/2=1:2
并且題目說新平衡時物質(zhì)的量都不變（不是百分比不變!）,所以a+c/2 =2molb+c/2 =4mol
所以理論上反應(yīng)放出能量也相同.
但是考慮到反應(yīng)1中沒有加入NH3,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),而二中有加入NH3而且量是大于0
所以反應(yīng)一首先要反應(yīng)一段時間,放出一些熱,等到它的量和反應(yīng)2中的相同,之后放出的熱才和反應(yīng)2的一樣
懂吧?就是反應(yīng)2的反應(yīng)物總能量小于反應(yīng)1的反應(yīng)物的總能量,而最后的能量是一樣多的