[NH4+]=0.08mol/L,也就是NH4+=0.08mol
所以與硝酸反應(yīng)生成NH4+的Mg是0.32mol,被還原的硝酸0.08mol（根據(jù)化學(xué)式,氧化還原反應(yīng)1個(gè)硝酸到銨根電子轉(zhuǎn)移8個(gè),鎂到鎂離子轉(zhuǎn)移2個(gè),所以反應(yīng)的鎂是銨根的4倍）
9.6克Mg是0.4mol 所以與硝酸反應(yīng)生成N2O的Mg是0.08mol所以N2O是0.02mol,被還原的硝酸0.04mol
（根據(jù)化學(xué)式,氧化還原反應(yīng)2個(gè)硝酸到N2O電子轉(zhuǎn)移8個(gè),鎂到鎂離子轉(zhuǎn)移2個(gè),所以反應(yīng)的鎂是N2O的4倍）
1.a=0.02*22.4=0.448L=448ml
2.被還原的硝酸0.08+0.04=0.12mol
4.原來(lái)硝酸根的物質(zhì)的量為1.1mol,所以反應(yīng)后還有1.1-0.12=0.98mol
[NO3－]=0.98mol/L
3.寫出方程式得到反應(yīng)后[H+]=0.1mol/L,所以PH=1
方程式：4Mg+ 10HNO3= NH4NO3+ 4Mg(NO3)2+ 3H2O
4 10 1 4 3
X=0.32Y=0.8 0.08 Z=0.32
4Mg+ 10HNO3= 4Mg(NO3)2+ N2O氣體+ 5H2O
4 10 4 1 5
0.08 K=0.2 M=0.08 N=0.02
現(xiàn)第一個(gè)方程已知NH4NO3為0.08mol得到X,Y,Z
然后由Mg=0.4-0.32=0.08得到第二個(gè)方程式反應(yīng)的Mg
計(jì)算得到K,M,N,