8.7克MnO2為0.1mol,
MnO2+4HCl===MnCl2+2H20+Cl2
由以上方程可以看出,將8.7克MnO2完全消耗,需要消耗0.4mol HCl
由于鹽酸濃度降為4摩爾每升時,不再反應(yīng),
所以實(shí)際上12摩爾每升,只消耗了12-4=8摩爾每升的HCl
所以至少需濃鹽酸的體積為 0.4mol /8=0.05L=50ml鹽酸
實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積偏大可能的原因是:
1.鹽酸易揮發(fā)
2.氯氣易溶于水
已知實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時,當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4摩爾每升時即不再有氯氣產(chǎn)生.常用濃鹽酸為12摩爾每升,計(jì)算將8.7克MnO2完全消耗,需濃鹽酸的體積為及毫升?若實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積偏大可能的原因是什么?
已知實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時,當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4摩爾每升時即不再有氯氣產(chǎn)生.常用濃鹽酸為12摩爾每升,計(jì)算將8.7克MnO2完全消耗,需濃鹽酸的體積為及毫升?若實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積偏大可能的原因是什么?
化學(xué)人氣：385 ℃時間：2019-10-23 02:31:40
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