8.7g的MnO2物質(zhì)的量為0.1mol
MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
所以生成的Cl2物質(zhì)的量為0.1mol,所以以氯氣形式跑走的Cl-為0.2mol
Ag+ + Cl- =AgCl↓
57.4g沉淀AgCl即0.4mol,所以消耗Cl-為0.4mol
所以原來溶液中總的CL-為0.6mol,即HCl物質(zhì)的量為0.6mol
所以濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為0.6mol÷0.05L=12mol/L
實驗室用8.7g的MnO2與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣
實驗室用8.7g的MnO2與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣
若向反應(yīng)后的剩余溶液中,加入足量的硝酸銀溶液
,生成沉淀57.4g,求原濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度 要過程
答案是12過程要一下
若向反應(yīng)后的剩余溶液中,加入足量的硝酸銀溶液
,生成沉淀57.4g,求原濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度 要過程
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化學(xué)人氣：640 ℃時間：2019-10-19 17:09:39
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