Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,生成的銅附著在鋅電極表面,形成很多微小銅鋅原電池,鋅做負(fù)極被腐蝕.
加入氨水會(huì)發(fā)生：
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+,Cu(OH)2 + 4NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
Zn2+ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+,Zn(OH)2 + 4NH3H2O = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
由于電池中負(fù)極：Zn - 2e- = Zn2+,正極：2NH4+ + 2MnO2 + 2e- = Mn2O3 + H2O + 2NH3,原來電解液中的ZnCl2本來是吸收正極產(chǎn)生的NH3生成[Zn(NH3)4]2+的,除去Cu2+同時(shí)也除掉了Zn2+.盡管加氨水,基本不算引入雜質(zhì),但還是用Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu好,也不帶入雜質(zhì).