鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金
金屬是有活潑性高低的
活潑金屬先反應(yīng),這是肯定的（除了鈍化和特有性質(zhì)的情況除外,這是在都能反應(yīng)的情況下講的）,在原電池中如果閉合回路沒有斷,那么鋁不會(huì)比鎂先反應(yīng).
原因嘛,和得失電子的能力有關(guān).因?yàn)榛顫娊饘偃菀资ル娮?所以先參加反應(yīng),每個(gè)原子都是這樣的,所以不活潑的金屬就沒有機(jī)會(huì)搶在活潑金屬原子前面去反應(yīng),所以就被保護(hù)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)了.是的。這要涉及到電子流向的問(wèn)題了。就是說(shuō)，鋁在失去電子的時(shí)候，電子順著導(dǎo)線流到了鋁一極，而鋁也在同時(shí)失去了電子流入到溶液中，維持了電子的平衡。實(shí)質(zhì)上鋁是參加了反應(yīng)，但由于失去的電子和得到的電子相平衡了，表現(xiàn)出來(lái)為沒有參加反應(yīng)，這個(gè)和催化劑有點(diǎn)類似。