不一定
有的是共價(jià)化合物
氫化物
氫與其他元素形成的二元化合物.但一般科學(xué)技術(shù)工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物,而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫.在周期表中,除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物,大體分為離子型、共價(jià)型和過渡型3類,它們的性質(zhì)各不相同.
1．離子型氫化物也稱鹽型氫化物.是氫和堿金屬、堿土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物.其固體為離子晶體,如NaH、BaH2等.這些元素的電負(fù)性都比氫的電負(fù)性小.在這類氫化物中,氫以H-形式存在,熔融態(tài)能導(dǎo)電,電解時(shí)在陽極放出氫氣.離子型氫化物中氫的氧化數(shù)為-1,具有強(qiáng)烈失電子趨勢(shì),是很強(qiáng)的還原劑,在水溶液中與水強(qiáng)烈反應(yīng)放出氫氣,使溶液呈強(qiáng)堿性,如：
CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑
在高溫下還原性更強(qiáng),如：
NaH+2CO→HCOONa+C
2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2
2LiH+TiO2→Ti+2LiOH
離子型氫化物可由金屬與氫氣在不同條件下直接合成制得.除用做還原劑外,還用做干燥劑、脫水劑、氫氣發(fā)生劑,1kg氫化鋰在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下同水反應(yīng)可以產(chǎn)生2.8m3的氫氣.在非水溶劑中與+Ⅲ氧化態(tài)的B(Ⅲ),Al(Ⅲ)等生成廣泛用于有機(jī)合成和無機(jī)合成的復(fù)合氫化物,如氫化鋁鋰：
4LiH+AlCl3→LiAlH4+3LiCl
復(fù)合氫化物主要用做還原劑、引發(fā)劑和催化劑.
2．共價(jià)型氫化物也稱分子型氫化物.由氫和ⅢA～ⅦA族元素所形成.其中與ⅢA族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物,如乙硼烷B2H6,氫化鋁(AlH3)n等.各共價(jià)型氫化物熱穩(wěn)定性相差十分懸殊,氫化鉛PbH4,氫化鉍BiH3在室溫下強(qiáng)烈分解,氟化氫,水受熱到1000℃時(shí)也幾乎不分解.共價(jià)型氫化物也有還原性,因氫的氧化數(shù)為+1,其還原性大小取決于另一元素R-n失電子能力.一般說,同一族從上至下還原性增強(qiáng),同一周期從左至右還原性減弱,例如：
4NH3+5O2→4NO+6H2O
2PH3+4O2→P2O5+3H2O
2H2S+3O2→2SO2+2H2O
共價(jià)型氫化物在水中的行為較為復(fù)雜.常見為：
形成強(qiáng)酸的：HCl,HBr,HI；
形成弱酸的：HF,H2S,H2Se,H2Te；
形成堿的：NH3；
水解放出氫氣的：B2H6,SiH4；
與水不作用的：CH4,PH3,AsH3,GeH4,SnH4,SbH3.
氫化物RHn給出質(zhì)子的能力一般與R的電負(fù)性、半徑有關(guān).同一周期從左至右酸性隨R的電負(fù)性增大而增強(qiáng)；同一族,從上至下,酸性增強(qiáng)主要由R的半徑相應(yīng)增大決定.酸堿性強(qiáng)弱由氫化物在水中電離出H+質(zhì)子的熱化學(xué)循環(huán)過程中總能量效應(yīng)決定.
3．過渡型氫化物也稱金屬型氫化物.是除上述兩類外,其余元素與氫形成的二元化合物,這類氫化物組成不符合正?；蟽r(jià)規(guī)律,如,氫化鑭LaH2.76,氫化鈰CeH2.69,氫化鈀Pd2H等.它們晶格中金屬原子的排列基本上保持不變,只是相鄰原子間距離稍有增加.因氫原子占據(jù)金屬晶格中的空隙位置,也稱間充型氫化物.過渡型氫化物的形成與金屬本性、溫度以及氫氣分壓有關(guān).它們的性質(zhì)與母體金屬性質(zhì)非常相似,并具有明顯的強(qiáng)還原性.一般熱穩(wěn)定性差,受熱后易放出氫氣.氫氣作為未來很有希望的能源,要解決的中心問題是如何儲(chǔ)存.一些金屬或合金是儲(chǔ)氫的好材料.鈀、鈀合金及鈾都是強(qiáng)吸氫材料,但價(jià)格昂貴.近年來,最受人們注意的是鑭鎳-5LaNi5（吸氫后為LaNi5H6）,它是一種儲(chǔ)氫的好材料.容量為7L的小鋼瓶?jī)?nèi)裝鑭鎳-5所能盛的氫氣(304kPa),相當(dāng)于容量為40L的15000kPa高壓氫氣鋼瓶所容納的氫氣（重量相當(dāng)）,只要略微加熱,LaNi5H6即可把儲(chǔ)存的全部氫氣釋放出來.除鑭鎳-5外,La-Ni-Cu,Zr-Al-Ni,Ti-Fe等吸氫材料也正在研究中.研究中國的豐產(chǎn)元素,尤其是稀土金屬及其合金的吸氫作用有著更重要的意義.
既堿金屬的氫化物.當(dāng)堿金屬跟氫氣發(fā)生反應(yīng)時(shí),就生成堿金屬的氫化物,它們都是離子化合物,其中氫以陰離子H-的形式存在,如氫化鈉（NaH),氫化鉀(KH)等.
氫跟其他元素生成的二元化合物叫做氫化物.氫化物按它的結(jié)構(gòu)大致分成三類：(1)離子型氫化物(又叫鹽型氫化物)堿金屬和堿土金屬中的鈣、鍶、鋇能跟氫氣在高溫下反應(yīng),生成離子型氫化物,如NaH、CaH2等,其中氫以H-離子形式存在.這類氫化物都是離子晶體,熔點(diǎn)較高,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電.它們都有強(qiáng)還原性,遇水分解,生成金屬氫氧化物,并放出氫氣.(2)共價(jià)型氫化物(又叫分子型氫化物)氯化氫、氨、硫化氫、甲烷等在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài),水在常溫下呈液態(tài).這類氫化物性質(zhì)差異較大,如HX、H2S溶于水時(shí)電離而顯酸性,NH3溶于水顯堿性,CH4跟水不發(fā)生任何作用,SiH4發(fā)生反應(yīng)：SiH4+4H2O==H4SiO4+4H2↑.(3)金屬型氫化物 鈹、鎂、銦、鈦和d區(qū)、f區(qū)金屬元素的單質(zhì)都能跟氫生成金屬氫化物,如BeH2、MgH2、FeH2、CuH等,還有非整數(shù)比化合物,如VH0.56、ZrH1.92、PdH0.8等.金屬型氫化物保留金屬的外觀特征,有金屬光澤,密度比相應(yīng)金屬小.據(jù)最新研究,金屬型氫化物在有機(jī)合成及作儲(chǔ)氫材料方面有重要用途.例如,1體積鈀可吸收700～900體積的氫氣成為金屬氫化物,加熱后又釋放出氫氣.