20分鐘達(dá)平衡后,c(氮?dú)?=1mol/L,c(氫氣)=2mol/L,c(氨氣)=2mol/L,求得平衡常數(shù)K=0.5充入1.5摩爾氮?dú)夂?摩爾氨氣后,c(氮?dú)?=4mol/L,c(氫氣)=2mol/L,c(氨氣)=4mol/L,濃度商Q=0.5濃度商與此溫度下的平衡常數(shù)相等,平衡不...謝謝博學(xué)多才的您，讓我的思維豁然開朗了。再次達(dá)到平衡后，氨氣的體積分?jǐn)?shù)是（40%）。這40%我是求對(duì)了，但我是含含糊糊的這樣求的，根據(jù)再次平衡時(shí)n(氮?dú)?=2mol,n(氫氣)=1mol,n(氨氣)=2mol，2/(2+1+2)=0.4=40%,但我覺得理論依據(jù)不清楚，如果根據(jù)pv=nRT，題中定容恒溫即v,T是定值，則壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，但題目是求體積分?jǐn)?shù)，怎么我用這方法也可以求得？麻煩您在跟我解釋解釋體積分?jǐn)?shù)的定義是：假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨(dú)存在時(shí)的體積除以總體積即為其體積分?jǐn)?shù)。按照這個(gè)定義，p、T是定值，此時(shí)V正比于n，所以你的方法可以求得答案。實(shí)際上，求體積分?jǐn)?shù)也都是用你這種方法求的。