高中化學我不知道他們誰是對的
使一定質量的Zn與100ml 18.5/L濃硫酸充分反應,
Zn完全溶解,同時生成標準狀況下的氣體A 33.6L.
反應后剩余的H2SO4為0.05mol.求氣體A中各
成分的體積比.
解法1：Zn+2H2SO4(濃)=ZnS04+SO2↑+2H2O
#####2x#############x
Zn+H2SO4(稀)=ZnS04+H2↑
####y##############y
xmolSO2和ymolH2
x+y=33.6/22.4=1.5
2x+y=0.1*18.5-0.05(消耗的硫酸的量)
x=0.3
y=1.2
V(SO2)/V(H2)=0.3/1.2=1/4
解法2：生成的氣體的物質的量為：33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol
反應后H^+的物質的量為：0.1mol/L×2L＝0.2mol
反應前H^+的物質的量為：0.1L×18.5mol/L×2＝1.85mol
Zn＋4H^+ ＋SO4^2- ＝SO2↑＋2H2O＋Zn^2+
Zn＋2H^+＝H2↑＋H2O
(注：濃硫酸是不能拆成離子的形式的,但是為了方便計算,我都拆成了離子)
設生成的SO2的物質的量為x,生成H2的物質的量為y
根據化學方程式得：x＋y＝1.5 4x＋2y＝1.85－0.2
解之得：x＝0.35,y＝1.15
SO2和H2的體積比為：7：23
請高手教教我