2NO2可逆號N2O4
2NO2可逆號N2O4
在恒榮密閉容器中,當改變其中一種物質(zhì)濃度時,必然同時引起壓強改變,但判斷平衡移動方向還是從濃度影響考慮,當此反應達到平衡時加入N2O4,因恒榮,NO2,N2O4濃度均增大,怎樣判斷反應方向?我的理解：只有反應正向移動,壓強才能減小,濃度減小,反應才向濃度減小的方向移動.符合勒夏列特原理,
在恒榮密閉容器中,當改變其中一種物質(zhì)濃度時,必然同時引起壓強改變,但判斷平衡移動方向還是從濃度影響考慮,當此反應達到平衡時加入N2O4,因恒榮,NO2,N2O4濃度均增大,怎樣判斷反應方向?我的理解：只有反應正向移動,壓強才能減小,濃度減小,反應才向濃度減小的方向移動.符合勒夏列特原理,
化學人氣：396 ℃時間：2020-05-20 20:34:47
優(yōu)質(zhì)解答
在這個反應中,只要是恒容不管加NO2還是N2O4,都安增加壓強來考慮,壓強增大反應就向氣體體積減小的方向移動…
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