一、化學(xué)計量點：
此時NH3全部被中和,生成的氨根發(fā)生水解,電離出部分氫離子,此時的CNH4+=00.05mol/l
故根據(jù)Kb=1.8*10^-5,有Ka=Kw/Ka=1*10^-9.26,可求得H+=√CKa=5.3*10^-5
所以,PH=5.28
化學(xué)計量點是PH為5.28
二、化學(xué)計量點前
此時形成的氯化銨和剩余的氨水,溶液顯堿性,當(dāng)?shù)稳?9.98ml（-0.1%）HCl時,溶液的[OH-]=Kb*CNH3/CNH4+=1.8*10^-8mol/l
所以PH=14-lg[OH-]=14-7.75=6.25
即化學(xué)計量點前PH為6.25
三、化學(xué)計量點后,
此階段鹽酸過量,溶液顯酸性,當(dāng)加入20.02ml（+0.1%）HCl時,
此時的[H+]=0.02*0.1/40.02=5*10^-5,
所以,PH=4.30
故化學(xué)突躍點從PH6.25到4.30,
可選擇甲基紅和溴甲酚綠做指示劑
溴甲酚綠指示劑,但pH=3.8時呈黃色,pH=5.4時呈藍(lán)綠色,pH=4.5時開始有顏色的明顯變化.
甲基紅指示劑：pH變色范圍4.4(紅)～6.2(黃).