我的想法：酸電離出的c（H+）是0.01和25℃Kw為10^-14,所以c（OH-）為10^-12mol/L,（這邊沒(méi)錯(cuò),后面就錯(cuò)啦）在酸溶液中所以這個(gè)應(yīng)該算出水電離出來(lái)的,所以水電離出的c（H+）為Kw/c（OH-）=0.01.
H2O==H+ +OH-是一比一的反應(yīng),你知道水電離出10^-12的OH-,那么H+也是這么多啊!
25℃,在0.01mol/L的鹽酸溶液中,酸電離出的c（H+）是水電離出的c（H+）的多少倍
25℃,在0.01mol/L的鹽酸溶液中,酸電離出的c（H+）是水電離出的c（H+）的多少倍
答案是10^10倍.
我知道酸電離出的c（H+）是0.01.但為什么水電離出的c（H+）是10^-12mol/L?
我的想法是由酸電離出的c（H+）是0.01和25℃Kw為10^-14,所以c（OH-）為10^-12mol/L,在酸溶液中所以這個(gè)應(yīng)該算出水電離出來(lái)的,所以水電離出的c（H+）為Kw/c（OH-）=0.01.
我在網(wǎng)上看到一種解釋是說(shuō)因?yàn)樗婋x出的c（OH-）為10^-12mol/L,在水中c（H+）=c（OH-）,所以水電離出的c（H+）也是10^-12mol/L.
我想知道我的那種想法錯(cuò)在哪里.求懂的人速答.
625580399 你的回答我看懂了.我知道反應(yīng)一比一.可是我還是想不通為什么不能用Kw來(lái)算出水電離出H+的濃度啊.
答案是10^10倍.
我知道酸電離出的c（H+）是0.01.但為什么水電離出的c（H+）是10^-12mol/L?
我的想法是由酸電離出的c（H+）是0.01和25℃Kw為10^-14,所以c（OH-）為10^-12mol/L,在酸溶液中所以這個(gè)應(yīng)該算出水電離出來(lái)的,所以水電離出的c（H+）為Kw/c（OH-）=0.01.
我在網(wǎng)上看到一種解釋是說(shuō)因?yàn)樗婋x出的c（OH-）為10^-12mol/L,在水中c（H+）=c（OH-）,所以水電離出的c（H+）也是10^-12mol/L.
我想知道我的那種想法錯(cuò)在哪里.求懂的人速答.
625580399 你的回答我看懂了.我知道反應(yīng)一比一.可是我還是想不通為什么不能用Kw來(lái)算出水電離出H+的濃度啊.
化學(xué)人氣：655 ℃時(shí)間：2020-04-15 20:00:58
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