用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至終點(diǎn)時(shí)判斷有誤,甲多加了一滴硫酸,而乙則少加了一滴硫酸(20滴為1毫升),則甲和乙最終[H+]的比值為多少?
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至終點(diǎn)時(shí)判斷有誤,甲多加了一滴硫酸,而乙則少加了一滴硫酸(20滴為1毫升),則甲和乙最終[H+]的比值為多少?
請(qǐng)些的詳細(xì)易懂一些
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化學(xué)人氣：260 ℃時(shí)間：2019-08-21 14:46:53
優(yōu)質(zhì)解答
假設(shè)用0.01mol/L硫酸滴定10ml0.01mol/l的燒堿（氫氧化鈉）溶液,正好中和需要硫酸5ml.甲：少加一滴即為 5ml+1*1/20=5.05ml 硫酸的物質(zhì)的量是 5.05/1000*0.01 H+ 的物質(zhì)的量為 2*5.05/1000*0.01乙：多加一滴即為 5ml-1...
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