2)溫度相同、pH相同的溶液對(duì)水的電離程度影響并不一定相同.如pH＝3的鹽酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的電離,后者反而促進(jìn)水的電離；pH＝10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的電離,后者反而促進(jìn)水的電離.(3)常溫時(shí),由水
2)溫度相同、pH相同的溶液對(duì)水的電離程度影響并不一定相同.如pH＝3的鹽酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的電離,后者反而促進(jìn)水的電離；pH＝10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的電離,后者反而促進(jìn)水的電離.(3)常溫時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＜10－7 mol/L的溶液,因水的電離受到抑制,可能是酸性溶液也可能是堿性溶液.為什么抑制和促進(jìn)了?分點(diǎn)解釋下,
化學(xué)人氣：427 ℃時(shí)間：2019-11-04 14:47:03
優(yōu)質(zhì)解答
這個(gè)要理解水電離出的H+的OH-始終相等,水的電離平衡有可能受抑制也有可能是被促進(jìn),在NH4Cl溶液中只有H2O能電離出OH- 和H+, PH=3時(shí),C（H+）濃度為0.001 mol/L,全部來(lái)自水的電離,但C（OH-）不是0.001,是因?yàn)椴糠諳H-被NH4+結(jié)合生成了NH3.H2O,所以我們算水電離的H+時(shí)要取大 10（-3次方）,面相同PH的鹽酸中,H+來(lái)自鹽酸和水的電離,但OH-只來(lái)自水的電離,所以在算是要算只來(lái)自水電離的OH-,取小10（-11次方）
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