這個(gè)HSO4-水溶液中的確是不完全電離.硫酸一級(jí)完全電離,二級(jí)電離不完全,而且受第一步電離的H離子抑制,但中學(xué)階段認(rèn)為都是完全.
溶解平衡 Ag2SO4=可逆=2Ag++SO42-
由于H++ SO42-=HSO4-
溶解平衡向正向移動(dòng),HNO3過量,AgSO4最終全部溶解.硫酸銀的溶液（溶液里有沉淀）滴加稀硝酸，硫酸銀溶解是因?yàn)樽兂闪薃gHSO4而不是硝酸銀？硝酸少量先生成AgHSO4，,HSO4-是不完全電離存在H++ SO42-=HSO4-可逆平衡那化學(xué)方程式（這里用漢字）硫酸銀+稀硝酸==硝酸銀+硫酸是錯(cuò)的是嗎
沉淀溶解是因?yàn)樯闪薃gHSO4？說HSO4-不是完全電離
但硫酸銀溶解的部分，SO42-是完全電離
Ag2SO4=2Ag+SO42-........1
然后SO42-與H+結(jié)合產(chǎn)生不能完全電離的HSO4-
SO42-+H+=HSO4-
反應(yīng)1 向正向移動(dòng)，Ag2SO4逐步溶解，但H+要過量。硫酸銀+稀硝酸==硝酸銀+硫酸是錯(cuò)的是嗎
懸賞還可以加十分這個(gè)在中學(xué)是對(duì)的，中學(xué)涉及的知識(shí)點(diǎn)很多多，比較粗線條，有些比較籠統(tǒng)。有些甚至沒有具體確切的理論。H2SO4中學(xué)就粗略認(rèn)為完全電離，但實(shí)際它的第二步電離不是完全的。