這是一個(gè)非常復(fù)雜的問題,中學(xué)階段不要求掌握,在次我簡單的做一些解釋
當(dāng)某些金屬(如Mg、Zn）與小于2mol/L的硝酸反應(yīng)時(shí),還會(huì)產(chǎn)生一定量的氫氣
硝酸和金屬反應(yīng)的規(guī)律：
⑴在金屬活動(dòng)性順序表中,位于氫后面的金屬如銅、汞、銀等,跟濃硝酸反應(yīng)說,主要得到NO2,跟稀硝酸反應(yīng)時(shí),主要得到NO
⑵在常溫下Fe、Co、Ni、Al等金屬在濃硝酸中發(fā)生“鈍化”.這些金屬與稀硝酸作用主要生成N2O（也有人認(rèn)為是NO）.如與更稀的硝酸則生成氨（Co在同樣的條件下生成氮?dú)猓?
⑶Mg、Zn等金屬跟不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價(jià)太的還原產(chǎn)物.例如當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9％——33％時(shí),反應(yīng)按下式進(jìn)行
4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+5H2O+N2O
若硝酸更稀,反應(yīng)生成氨,氨跟硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨
4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
⑷Au、Pt、Ir、Rh等重金屬跟濃硝酸都不反應(yīng),因?yàn)樗鼈兲貏e穩(wěn)定,不易被氧化.
⑸Sn、Sb、W、V等金屬與濃硝酸作用,生成金屬氧化物,而不是硝酸鹽（因?yàn)檫@些金屬氧化物不溶于硝酸,反應(yīng)不再繼續(xù)）
參考資料：人民教育出版社高中化學(xué)第二冊 教師教學(xué)用書第17—18頁