設(shè)碳酸鈣和鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳X克
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
12.5 100*7.3% x
73 44
------------ = -----------
100*7.3% X
解之得.X=4.4
答：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
取粉末狀碳酸鈣樣品12.5g,放入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中,完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少?
取粉末狀碳酸鈣樣品12.5g,放入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中,完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少?
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