1設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則純的碳酸鈣為12.5x g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
12.5X 100*7.3%g y
100/(12.5x)=73/(100*7.3%)
x=80%
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
2）設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為y
73/(100*7.3%)=44/y
y=4.4g
所以產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
取粉末碳酸鈣樣品12.5g（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）,放入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中恰好完全反應(yīng),求：
取粉末碳酸鈣樣品12.5g（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）,放入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中恰好完全反應(yīng),求：
（提示：不能用碳酸鈣的質(zhì)量12.5g直接計算）
1、樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
2、反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量.
（求清晰的解題過程,最好有解釋.
（提示：不能用碳酸鈣的質(zhì)量12.5g直接計算）
1、樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
2、反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量.
（求清晰的解題過程,最好有解釋.
化學(xué)人氣：923 ℃時間：2019-09-18 02:12:06
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