第一個(gè)反應(yīng)沒有配平,應(yīng)該是Cu+4HNO3（濃）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu由0價(jià)變?yōu)?2,所以是失2個(gè)電子.,這句話是對(duì)的,但是在考慮一個(gè)反應(yīng)的得失電子時(shí)還應(yīng)考慮共有多少個(gè)銅得失電子,此反應(yīng)中正好是一個(gè)所以是失兩個(gè)電子....第二個(gè)反應(yīng)后面的3*2是共有三個(gè)氧氣分子，每個(gè)氧氣分子含兩個(gè)氧原子，相乘就是總共有六個(gè)氧原子變價(jià)，故變十二價(jià)。 (是不是得失電子數(shù)既為化合價(jià)之差乘以等號(hào)后面那個(gè)對(duì)應(yīng)的原子數(shù)?)對(duì)呀，這里的得失電子數(shù)都是說的總共的得失電子數(shù)，總共的應(yīng)該等于每個(gè)原子得失的電子乘以原子個(gè)數(shù)那CO2+C=2CO呢?CO2的C是+4價(jià),CO的C是+2,相差2價(jià),2CO有2個(gè)C,那就應(yīng)是得2*2=4個(gè)電子啊?不過好像是得2個(gè)電子.在這個(gè)方程式中，兩個(gè)一氧化碳中一個(gè)是C失電子得到的，一個(gè)是二氧化碳得電子得到的，所以得電子是1X2=2，而不是2X2=4。在計(jì)算的時(shí)候，你地把得電子的放在一起，失電子的放在一起，計(jì)算總數(shù)，而不能混合計(jì)算