[Ag]+ ＋ [Cl]- ＝ AgCl
那么上述離子反應(yīng)是個(gè)“可逆反應(yīng)”,你可以根據(jù)溶度積計(jì)算啊.
設(shè)沉淀掉了xmol/L的銀離子
[Ag]+＋[Cl]- ＝ AgCl
0.12■■0.016■■
0.12-x■0.016-x■x
然后令（0.12-x)(0.016-x)=Ksp,解出x后就OK了
【化學(xué)】無(wú)機(jī)化學(xué)的溶度積計(jì)算題
【化學(xué)】無(wú)機(jī)化學(xué)的溶度積計(jì)算題
100mL 0.12mol/L AgNO3溶液與100mL pH=1.5的HCl溶液混合,計(jì)算溶液中各離子的濃度?
-----------------------------------------
簡(jiǎn)單的我已經(jīng)計(jì)算出來(lái)了：
[Ag+]=[NO3-]=0.06mol/L
[H+]=[Cl-]=0.016mol/L
查表可知：Ksp(AgCl)=1.56*10^-10
因?yàn)镼i=0.06*0.016＜Ksp
所以肯定有AgCl沉淀
但是應(yīng)該如何算沉淀后[Ag+]和[Cl-]的濃度?
100mL 0.12mol/L AgNO3溶液與100mL pH=1.5的HCl溶液混合,計(jì)算溶液中各離子的濃度?
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簡(jiǎn)單的我已經(jīng)計(jì)算出來(lái)了：
[Ag+]=[NO3-]=0.06mol/L
[H+]=[Cl-]=0.016mol/L
查表可知：Ksp(AgCl)=1.56*10^-10
因?yàn)镼i=0.06*0.016＜Ksp
所以肯定有AgCl沉淀
但是應(yīng)該如何算沉淀后[Ag+]和[Cl-]的濃度?
化學(xué)人氣：139 ℃時(shí)間：2020-05-28 07:48:27
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