從方程式中可以看出,每6molNO和4molNH3反應產(chǎn)物5molN2中有3mol是被還原的（從NO到N2）,2mol是被氧化的(從氨氣到N2的),
所以沒6molNO完全反應時,經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1mol,即28g
那么多1.4g就是只有0.3molNO完全反應,或只有0.2molNH3完全反應（這是考慮到有可能其中一種物質(zhì)過量的情況）
0.3molNO的質(zhì)量是9g,0.2molNH3的質(zhì)量是3.4g,兩者質(zhì)量之和小于20.9g,所以必有一個過量
所以答案有兩組：9gNO和11.9gNH3,3.4gNH3和17.5gN2
希望對你有所幫助!
如果有不懂之處,和我想的一樣，謝謝，就是你有個NO打成了N2，呵呵。
（要有過程）在一定條件下,NO2、NO跟NH3均可發(fā)生反應生成N2和H2O,反應方程式如下：
（要有過程）在一定條件下,NO2、NO跟NH3均可發(fā)生反應生成N2和H2O,反應方程式如下：
（要有過程）
6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O
現(xiàn)有NO和NH3的混合物20.9g 充分反應后的產(chǎn)物中若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g,試通過計算討論反應物中No和NH3的質(zhì)量.
（要有過程）
6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O
現(xiàn)有NO和NH3的混合物20.9g 充分反應后的產(chǎn)物中若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g,試通過計算討論反應物中No和NH3的質(zhì)量.
化學人氣：472 ℃時間：2019-08-21 03:44:35
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