Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
先看A 因?yàn)榈荣|(zhì)量,所以NaHCO3的物質(zhì)的量比Na2CO3大,從而CO2產(chǎn)生得多.
再看B 因?yàn)槲镔|(zhì)的量相等,所以生成的CO2的物質(zhì)的量相等,從而體積也相等.
再看C 從化學(xué)方程式中可看出,Na2CO3消耗的HCl是NaHCO3消耗的2倍,HCl等濃度,所以碳酸鈉消耗HCL體積是碳酸氫鈉的2倍.
再看D 因?yàn)镹a2CO3與HCl反應(yīng)是有兩步：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可以看出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)少一步,所以等質(zhì)量的兩種鹽分別與等濃度體積的HCL反應(yīng),碳酸氫鈉反應(yīng)快.
所以 A是錯(cuò)誤的.
一道關(guān)于NaCO3和NaHCO3的化學(xué)題
一道關(guān)于NaCO3和NaHCO3的化學(xué)題
敘述關(guān)于碳酸鈉,碳酸氫鈉錯(cuò)誤的是
A等質(zhì)量的兩種鹽分別和足量的鹽酸反應(yīng),在相同情況下,碳酸鈉產(chǎn)生CO2多
B等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量HCL反應(yīng),相同情況下產(chǎn)生CO2體積相等
C等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與同濃度的HCL反應(yīng),碳酸鈉消耗HCL體積是碳酸氫鈉的2倍
D室溫下,等質(zhì)量的兩種鹽分別與等濃度體積的HCL反應(yīng),碳酸氫鈉反應(yīng)快
敘述關(guān)于碳酸鈉,碳酸氫鈉錯(cuò)誤的是
A等質(zhì)量的兩種鹽分別和足量的鹽酸反應(yīng),在相同情況下,碳酸鈉產(chǎn)生CO2多
B等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量HCL反應(yīng),相同情況下產(chǎn)生CO2體積相等
C等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與同濃度的HCL反應(yīng),碳酸鈉消耗HCL體積是碳酸氫鈉的2倍
D室溫下,等質(zhì)量的兩種鹽分別與等濃度體積的HCL反應(yīng),碳酸氫鈉反應(yīng)快
化學(xué)人氣：289 ℃時(shí)間：2020-01-28 18:26:25
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