測(cè)得某溶液中僅含有Na（+）、Mg（2+）、So4（2-）、Cl（-）,四種離子,
測(cè)得某溶液中僅含有Na（+）、Mg（2+）、So4（2-）、Cl（-）,四種離子,其中Na（+）與Mg（2+）的個(gè)數(shù)比為4：5 ,則Cl（-）和So4（2-）的個(gè)數(shù)比為多少
（1） 8:3 (2)3:2 (3)4:1 (4)1:3
A （1） B（1)(2)(4) C(2)(4) D（1)(2)(3)(4)
老題了,1 問題問的是恒成立還是有可能?2 離子可以是分?jǐn)?shù)個(gè)嗎
我覺得答案應(yīng)該是D
順便說說我的理由 ,
我設(shè)Na（+）有12個(gè) Mg（2+）有15個(gè) 正電荷有42個(gè) ,存在Cl（-）有28個(gè),So4（2-）7個(gè) 使得負(fù)電荷42個(gè) ,成立 .
若設(shè) Na（+） 4個(gè) Mg（2+）5個(gè) 解出來 存在Cl（-）與So4（2-）就是分?jǐn)?shù)?可行不